Определить массу кислорода, занимающего объем 600 л при температуре 27 С и нормальном атмосферном давлении (МО2= 32·10 кг/моль- молярная масса кислорода; R= 8,3 Дж/(моль·К)-газовая постоянная).
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT
Где P - давление (нормальное атмосферное давление в Па V - объем газа (600 л = 0,6 м³ n - количество вещества газа (масса кислорода, разделенная на его молярную массу R - газовая постоянна T - температура (27°C = 300 K)
Переопределим уравнение, чтобы выразить количество вещества газа n = PV / RT
Подставим известные значения n = (101325 Па 0,6 м³) / (8,3 Дж/(моль·К) 300 K) ≈ 243,74 моль
Теперь найдем массу кислорода, занимающего этот объем газа m = n M = 243,74 моль 32·10^{-3} кг/моль = 7,80 кг
Итак, масса кислорода, занимающего объем 600 л при температуре 27 С и нормальном атмосферном давлении, составляет примерно 7,80 кг.
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа
PV = nRT
Где
P - давление (нормальное атмосферное давление в Па
V - объем газа (600 л = 0,6 м³
n - количество вещества газа (масса кислорода, разделенная на его молярную массу
R - газовая постоянна
T - температура (27°C = 300 K)
Переопределим уравнение, чтобы выразить количество вещества газа
n = PV / RT
Подставим известные значения
n = (101325 Па 0,6 м³) / (8,3 Дж/(моль·К) 300 K) ≈ 243,74 моль
Теперь найдем массу кислорода, занимающего этот объем газа
m = n M = 243,74 моль 32·10^{-3} кг/моль = 7,80 кг
Итак, масса кислорода, занимающего объем 600 л при температуре 27 С и нормальном атмосферном давлении, составляет примерно 7,80 кг.