Идеальный газ при постоянном объеме нагревают от 100 °С до
500 °С. Как изменится давление газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для идеального газа закон Бойля-Мариотта гласит, что при постоянном объеме его давление прямо пропорционально абсолютной температуре. Из формулы P1/T1 = P2/T2, где P1 и T1 - начальное давление и температура, P2 и T2 - конечное давление и температура, можно найти изменение давления газа.

P1 = ?
T1 = 100 + 273 = 373 K
P2 = ?
T2 = 500 + 273 = 773 K

P1/T1 = P2/T2
P1/373 = P2/773
P1 = 373P2/773

Исходя из этого, можем найти изменение давления газа:

P2 = P1 773 / 373
P2 = P1 2.07

Таким образом, давление газа увеличится в 2.07 раза при нагреве от 100 °C до 500 °C при постоянном объеме.