Химия. При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие СО2 + Н2 ↔ СО + Н2O. Константа равновесия при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов СО2 превратятся в СО, если смешать 1 моль СО2 и 2 моль Н2 при этой температуре?
Химия. При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие СО2 + Н2 ↔ СО + Н2O. Константа равновесия при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов СО2 превратятся в СО, если смешать 1 моль СО2 и 2 моль Н2 при этой температуре?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Предположим, что x моль СО2 превратятся в СО, тогда 1-x моль СО2 останется. Также, x моль СО будет образовано, и 2-2x моль Н2 и 1+x моль Н2O также будут образованы.
Исходя из уравнения равновесия, мы можем написать:
К = [СО][H2O] / [CO2][H2]
1 = x(1+x) / ((1-x)2)
Решив это уравнение, мы найдем x = 0.4.
Таким образом, 40% СО2 превратятся в СО.