Для двухатомного газа, внутренняя энергия U связана с давлением P и объемом V следующим образом:
U = (3/2) n R * T
Где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.
Из уравнения состояния идеального газа: PV = nRT, получаем:
n = PV / RT
Дано: P = 1 кПа = 1000 Па, V = 2 л = 0.002 м^3, R = 8.31 Дж/(моль*K)
Таким образом, количество молей газа:
n = (1000 Па 0.002 м^3) / (8.31 Дж/(мольK) * T) = 0.24 / T
Теперь можем подставить значение n в формулу для внутренней энергии:
U = (3/2) 0.24 / T 8.31 * T = 3.576 Дж
Ответ: 3.576 Дж
Для двухатомного газа, внутренняя энергия U связана с давлением P и объемом V следующим образом:
U = (3/2) n R * T
Где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.
Из уравнения состояния идеального газа: PV = nRT, получаем:
n = PV / RT
Дано: P = 1 кПа = 1000 Па, V = 2 л = 0.002 м^3, R = 8.31 Дж/(моль*K)
Таким образом, количество молей газа:
n = (1000 Па 0.002 м^3) / (8.31 Дж/(мольK) * T) = 0.24 / T
Теперь можем подставить значение n в формулу для внутренней энергии:
U = (3/2) 0.24 / T 8.31 * T = 3.576 Дж
Ответ: 3.576 Дж