Физика, 1 курс Какова была начальная температура(°C) двухатомного идеального газа , расширяющегося адиобатически с уменьшением давления в 2,0 раз, если конечная температура составила 267°C?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для адиабатического процесса уменьшения давления у идеального газа справедливо соотношение:
(T_1 \cdot V_1^{\gamma-1} = T_2 \cdot V_2^{\gamma-1}),

где (T_1) и (T_2) - начальная и конечная температуры газа соответственно, (V_1) и (V_2) - начальный и конечный объем газа соответственно, (\gamma) - показатель адиабаты ((\gamma = \frac{C_p}{C_v})),

Так как газ двухатомный, то (\gamma = \frac{7}{5}),

При уменьшении давления в 2 раза, объем увеличился в 2 раза, значит отношение объемов (V_2 = 2 \cdot V_1).

Подставим значения в уравнение для адиабатического процесса:
(T_1 \cdot (2)^{\frac{2}{5}} = 267 + 273 \Rightarrow T_1 = \frac{267 + 273}{2^{\frac{2}{5}}} \approx 228,39 °C).

Таким образом, начальная температура газа составляла около 228,39 °C.