Задача по химии Задача на вычисление выход продуктаВ результате реакции из этана массой 100г получили 45л этилена (н.у.). Вычислите практический выход этилена по отношению к теоретическому.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции:

C2H6 -> C2H4 + H2

Рассчитаем молярные массы соединений:
C2H6 (этан): 212 + 61 = 30 г/моль
C2H4 (этилен): 212 + 41 = 28 г/моль

Теперь найдем количество молей этана, которое участвовало в реакции:
n(C2H6) = m(C2H6) / M(C2H6) = 100 г / 30 г/моль = 3.33 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль этана превращается в один моль этена. Таким образом, теоретический выход этена составит 3.33 моль.

Теперь найдем объем этена при нормальных условиях (н.у.):
V(C2H4) = 22.4 л/моль n(C2H4) = 22.4 л/моль 3.33 моль = 74.9 л

Практический выход этилена составил 45 л. Теперь можно рассчитать отношение практического выхода к теоретическому:

Выход = (практический выход / теоретический выход) 100% = (45 л / 74.9 л) 100% ≈ 60%

Ответ: Практический выход этилена по отношению к теоретическому составляет около 60%.