Какое количество вещества Zn и сколько атомов содержится в металлической отливке массой m кг 10

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы вычислить количество вещества (в молях) и количество атомов в металлической отливке из цинка (Zn) массой ( m ) кг, необходимо использовать следующее:

Молярную массу цинка (Zn): она составляет примерно ( 65.38 ) г/моль.

Конвертация массы в граммы:
[
m \, \text{кг} = m \times 1000 \, \text{г}
]

Вычисление количества вещества ( n ) в молях:
[
n = \frac{m \times 1000}{M}
]
где ( M ) - молярная масса, то есть ( 65.38 ) г/моль.

Вычисление количества атомов:
Для этого используем число Авогадро (( N_A )), которое равно примерно ( 6.022 \times 10^{23} ) атомов/моль. Количество атомов будет:
[
N = n \times N_A
]

Теперь, подставим данные для отливки массой ( m = 10 ) кг:

Переведём массу в граммы:
[
10 \, \text{кг} = 10 \times 1000 \, \text{г} = 10000 \, \text{г}
]

Посчитаем количество вещества:
[
n = \frac{10000 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 152.78 \, \text{моль}
]

Теперь посчитаем количество атомов:
[
N = 152.78 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{атом/моль} \approx 9.2 \times 10^{25} \, \text{атомов}
]

Таким образом, в металлической отливке из цинка массой 10 кг содержится примерно ( 152.78 ) моль вещества и около ( 9.2 \times 10^{25} ) атомов.