Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества (моля), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Поскольку количество вещества остается постоянным, можно записать: (\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}), где индексы 1 и 2 обозначают начальные и конечные условия.
Подставляя данные из условия задачи, получаем: (\frac{30 \times 90}{300} = \frac{1 \times V_2}{273})
Отсюда находим объем газа при нормальных условиях: (V_2 = \frac{30 \times 90 \times 273}{300} = 2460) литров.
Итак, объем газа при нормальных условиях составляет 2460 литров.
Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества (моля), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Поскольку количество вещества остается постоянным, можно записать: (\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}), где индексы 1 и 2 обозначают начальные и конечные условия.
Подставляя данные из условия задачи, получаем: (\frac{30 \times 90}{300} = \frac{1 \times V_2}{273})
Отсюда находим объем газа при нормальных условиях: (V_2 = \frac{30 \times 90 \times 273}{300} = 2460) литров.
Итак, объем газа при нормальных условиях составляет 2460 литров.