CH4+O2=CO+H2O(г)+H2 Т,К = 1000
для реакции определить
1.
стандартный изобарный и изохорний тепловые эффекты при температуре 298К
2.
стандартный изобарный тепловой эффект при температуре T
3.
Стандартную смену энтропии при температуре 298К
4.
стандартную изменение энергии Гиббса при температуре 298К

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение баланса реакции:
CH4 + 2O2 = CO + 2H2O

Стандартный изобарный тепловой эффект (ΔH) можно определить по уравнению реакции и известным тепловым эффектам образования веществ:
ΔH = [Σ(продукты) - Σ(реагенты)] = [(ΔHf°(CO) + 2ΔHf°(H2O)) - (ΔHf°(CH4) + 2ΔHf°(O2))]

ΔH = [(-110.5 + 2(-241.8)) - (-74.8 + 20)] = [-493.1 - (-74.8)] = -418.3 кДж/моль

Стандартная смена энтропии (ΔS) при температуре 298K можно определить по таблицам стандартных энтропий:
ΔS = [Σ(продукты) - Σ(реагенты)] = [(S°(CO) + 2S°(H2O)) - (S°(CH4) + 2S°(O2))]

ΔS = [(213.7 + 2(188.8)) - (186.3 + 2205.0)] = [591.3 - 596.3] = -5.0 Дж/(моль*К)

Стандартное изменение энергии Гиббса (ΔG) при температуре 298K можно определить по уравнению ΔG = ΔH - TΔS:
ΔG = -418.3 кДж/моль - 298 К (-5.0 Дж/(мольК) / 1000 = -417.0 кДж/моль

Стандартный изобарный тепловой эффект при температуре Т вычисляется по формуле:
ΔH(T) = ΔH(298 K) + ∫(298 К, T) Сp dT

где Сp - теплоемкость при постоянном давлении.