По уравнению состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Переведем давление 1000 мм рт.ст. в паскали: 1 мм рт. ст. = 133 Па, следовательно 1000 мм рт.ст. = 1000 * 133 Па = 133000 Па.
Температуру переведем из Цельсия в Кельвины: 27°C + 273 = 300 K.
Подставляем все данные в уравнение: (133000 Па) (4 л) = n (8.31 Дж/моль∙К) * (300 K), где n - количество молей газа.
Решаем уравнение относительно n и находим количество молей газа. После этого можно найти объем газа при нормальных условиях, которые определяются при давлении 101325 Па и температуре 273 K. Подставляем найденное количество молей n в объемное уравнение PV=nRT и выразим V.
По уравнению состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Переведем давление 1000 мм рт.ст. в паскали: 1 мм рт. ст. = 133 Па, следовательно 1000 мм рт.ст. = 1000 * 133 Па = 133000 Па.
Температуру переведем из Цельсия в Кельвины: 27°C + 273 = 300 K.
Подставляем все данные в уравнение: (133000 Па) (4 л) = n (8.31 Дж/моль∙К) * (300 K), где n - количество молей газа.
Решаем уравнение относительно n и находим количество молей газа. После этого можно найти объем газа при нормальных условиях, которые определяются при давлении 101325 Па и температуре 273 K. Подставляем найденное количество молей n в объемное уравнение PV=nRT и выразим V.