В сосуде объемом V1= 22,4л находится m=8г гелия при давлении Р0=10 в 5степени Па . При избранном расширении концентрации молекул гелия уменьшилась на Альфа = 30%. определить конечную температуру газа .молярная масса гелия мю= 4*10 в минус 3степени кг/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемя уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем количество вещества гелия в молях:

n = m/μ,

где m - масса гелия, μ - молярная масса гелия.

n = 8 г / (4*10^(-3) кг/моль) = 2000 моль.

Так как концентрация молекул гелия уменьшилась на 30%, количество вещества после расширения будет равно 0,7n = 1400 моль.

Теперь можно найти конечный объем газа:

V2 = V1 (n1 / n2) = 22.4 л (2000 моль / 1400 моль) = 32 л.

Теперь подставим известные величины в уравнение и найдем конечную температуру газа:

P0V1 / T0 = P2V2 / T2,

где P0 и T0 начальное давление и температура, а P2 и T2 - конечное давление и температура.

T2 = P2V2T0 / (P0V1).

Теперь подставим значения и найдем искомую температуру газа T2.