Имеется 12 л кислорода при давление 6.10^5 па и температуре 288 телвин . найти массу газа ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Дано:
P = 6.10^5 Па,
V = 12 л,
T = 288 К.

Универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль·К).

Переведем объем в м3:
V = 12 л = 0.012 м3.

Теперь найдем количество вещества n:
PV = nRT,
n = PV / RT,
n = (6.10^5 Па 0.012 м3) / (8.314 Дж/(моль·К) 288 K),
n = 0.000654 моль.

Теперь найдем массу газа, зная молярную массу кислорода (O2 - 32 г/моль):
m = n M,
m = 0.000654 моль 32 г/моль,
m = 0.0209 г.

Итак, масса кислорода равна 0.0209 г.