В открытой колбе находится газ. Температура газа уменьшается от T1=450k до T2=300k при этом в колбу заходит m=10г газа. Какая масса газа была в колбе? (Решаем, с помощью формулы PV=m/M R*T).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = mRT/M, где P - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, M - молярная масса газа.

Так как газ находится в открытой колбе, то его давление постоянно и равно атмосферному давлению, поэтому можем написать, что P1V1 = P2V2, где индексы 1 и 2 обозначают начальные и конечные состояния газа.

Также можем выразить массу газа через его молярную массу: m = M*V.

Следовательно, уравнение PV = mRT/M можно переписать как M*V^ = mRT.

Подставляем известные значения: MV1 = mRT1 и MV2 = mRT2.

Теперь делаем замену m = MV: MV1 = M*V2, так как молярная масса газа одинакова в начальном и конечном состоянии.

Подставляем значения и находим искомую массу газа:

MV1 = MV2

M*V1 = m1RT1

m1 = M*V1/T1

m2 = M*V2/T2

m2 = (MV1T2)/(T1)

m1 = m2(T1/T2) = 10г (450k/300k) = 15г

Итак, в колбе было 15г газа.