Для решения этой задачи используем закон сохранения энергии:
Qдрова = Qвода
где Qдрова - количество теплоты, выделяемое при сжигании дров, а Qвода - количество теплоты, необходимое для нагревания воды.
Пусть средняя теплота сгорания древесины равна 15 МДж/кг (данные можно найти в таблицах), тогда для дров массой 0,2 кг:
Qдрова = 0,2 кг 15 МДж/кг = 3 МДж = 3 10^6 Дж
Так как всё это количество теплоты должно уйти на нагревание воды массой 100 г (0,1 кг):
Qвода = m c ΔT
где m - масса воды, c - удельная теплоёмкость воды (примерно 4200 Дж/(кг*С)), ΔT - изменение температуры. Можем найти ΔT:
3 10^6 Дж = 0,1 кг 4200 Дж/(кгС) ΔT ΔT = (3 10^6) / (0,1 4200) = 714,29 °C
Таким образом, можно нагреть воду на 714 °C, но стоит отметить, что такие высокие температуры недоступны в обычных условиях, так как сжигание дров не позволит так сильно их нагреть.
Для решения этой задачи используем закон сохранения энергии:
Qдрова = Qвода
где Qдрова - количество теплоты, выделяемое при сжигании дров, а Qвода - количество теплоты, необходимое для нагревания воды.
Пусть средняя теплота сгорания древесины равна 15 МДж/кг (данные можно найти в таблицах), тогда для дров массой 0,2 кг:
Qдрова = 0,2 кг 15 МДж/кг = 3 МДж = 3 10^6 Дж
Так как всё это количество теплоты должно уйти на нагревание воды массой 100 г (0,1 кг):
Qвода = m c ΔT
где m - масса воды, c - удельная теплоёмкость воды (примерно 4200 Дж/(кг*С)), ΔT - изменение температуры. Можем найти ΔT:
3 10^6 Дж = 0,1 кг 4200 Дж/(кгС) ΔT
ΔT = (3 10^6) / (0,1 4200) = 714,29 °C
Таким образом, можно нагреть воду на 714 °C, но стоит отметить, что такие высокие температуры недоступны в обычных условиях, так как сжигание дров не позволит так сильно их нагреть.