Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Сначала найдем количество вещества газа (n): P = 90 кПа = 90000 Па V = 4 м × 5 м × 3 м = 60 м³ T = 20 °C = 293 K
Теперь подставим значения в уравнение ПВ = nRT: 90000 Па × 60 м³ = n × 8,314 Дж/(моль·К) × 293 K
5400000 Па·м³ = 24470 Дж/(моль·К) × n n = 5400000 Па·м³ / 24470 Дж/(моль·К) ≈ 220 моль
Далее найдем количество молекул воздуха, учитывая, что у одного моля газа содержится 6.022 × 10²³ молекул: Количество молекул = 220 моль × 6.022 × 10²³ молекул/моль ≈ 1.324 × 10²⁵ молекул
Итак, в комнате размером 4×5×3 м при температуре 20°C и давлении 90 кПа находится приблизительно 1.324 × 10²⁵ молекул воздуха.
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Сначала найдем количество вещества газа (n):
P = 90 кПа = 90000 Па
V = 4 м × 5 м × 3 м = 60 м³
T = 20 °C = 293 K
Теперь подставим значения в уравнение ПВ = nRT:
90000 Па × 60 м³ = n × 8,314 Дж/(моль·К) × 293 K
5400000 Па·м³ = 24470 Дж/(моль·К) × n
n = 5400000 Па·м³ / 24470 Дж/(моль·К) ≈ 220 моль
Далее найдем количество молекул воздуха, учитывая, что у одного моля газа содержится 6.022 × 10²³ молекул:
Количество молекул = 220 моль × 6.022 × 10²³ молекул/моль ≈ 1.324 × 10²⁵ молекул
Итак, в комнате размером 4×5×3 м при температуре 20°C и давлении 90 кПа находится приблизительно 1.324 × 10²⁵ молекул воздуха.