Какая масса серебра выделится на электроде при прохождении электрического тока 4 А через электролит в течение 2 часов?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы серебра, выделенной на электроде, можно воспользоваться формулой Фарадея:

m = Q M / (n F),

где:
m - масса элемента, выделившегося на электроде (г),
Q - заряд, протекший через электролит (Кл),
M - молярная масса серебра (107,87 г/моль),
n - количество моль электрона (1 моль),
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Заряд, протекший через электролит, можно найти, умножив силу тока на время:

Q = I * t,

где:
I - сила тока (4 А),
t - время (2 часа = 7200 с).

Подставляя известные значения в формулы, получаем:

Q = 4 А * 7200 с = 28800 Кл,

m = 28800 Кл 107,87 г/моль / (1 моль 96485 Кл/моль) ≈ 31,97 г.

Итак, при прохождении электрического тока 4 А через электролит в течение 2 часов на электроде будет выделено около 31,97 г серебра.