Как изменится давление идеального газа, если средняя кинетическая энергия молекул увеличивается в 4 раза

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давление идеального газа определяется формулой PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Средняя кинетическая энергия молекул газа пропорциональна температуре по формуле 3/2 kT, где k - постоянная Больцмана, T - температура.

Если средняя кинетическая энергия молекул увеличивается в 4 раза, то температура также увеличится в 4 раза.

Таким образом, новая формула для давления идеального газа будет выглядеть как PV = nR(4T).

Если мы избавляемся от R (универсальной газовой постоянной), то получим P = 4P_0, где P_0 - давление идеального газа до увеличения средней кинетической энергии молекул в 4 раза.

Итак, давление идеального газа увеличится в 4 раза.