Давление кислорода объемом 100 л при температуре 20 *С равно 984 кПа.
Определите массу кислорода который нужно подкачать в балон, чтобы при t= 70 *C давление составило 10,2 мПа (R0= 259,8 Дж/моль*К)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Масса вещества можно найти по формуле:

m = M * n,

где m - масса, M - молярная масса вещества.

Сначала найдем количество вещества кислорода в начальном состоянии:

n1 = (PV)/(RT) = (984 кПа 100 л)/(259,8 Дж/(мольК) * (20 + 273) K) = 37,92 моль.

Затем найдем массу кислорода в начальном состоянии:

m1 = M n1 = 32 г/моль 37,92 моль = 1213,44 г.

Теперь найдем конечное количество вещества кислорода в новом состоянии при температуре 70 *C:

n2 = (P2 V)/(R T2) = (10,2 мПа 100 л)/(259,8 Дж/(мольК) * (70 + 273) K) = 14,86 моль.

И, наконец, найдем массу кислорода в новом состоянии:

m2 = M n2 = 32 г/моль 14,86 моль = 476,32 г.

Таким образом, чтобы достичь давления 10,2 мПа при температуре 70 *C, нужно подкачать 476,32 г кислорода.