При температуре 295 К и давлении 10 в 5(степени) Па плотность пара равна 2,4 км/м^3. Определите массу пара количеством вещества 1 моль, считая пар идеальным газом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы знаем, что при температуре 295 К и давлении 10^5 Па плотность пара равна 2,4 кг/м^3. Плотность газа можно выразить через его молярную массу и объем занимаемый 1 моль вещества:

ρ = m/V = (m/M)/V = nM/V

где ρ - плотность, m - масса, M - молярная масса.

Подставим данное значение:

2,4 кг/м^3 = n * M / V

Помимо этого, у нас известно, что нам дано количество вещества 1 моль. Значит n = 1 моль.

Теперь можно выразить массу газа m:

m = ρ V = nM

Теперь подставим данные и решим исходное уравнения.

m = 2,4 кг/м^3 V = 1 моль M

Теперь нужно найти объем V, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

V = nRT / P

V = (1 моль 8,31 Дж/(мольК) * 295 К) / 10^5 Па

V = 0,024 м^3

Теперь можем подставить найденное значение объема в исходное уравнение для нахождения массы газа:

m = 2,4 кг/м^3 * 0,024 м^3 = 0,0576 кг = 57,6 г

Таким образом, масса пара, соответствующая количеству вещества 1 моль, равна 57,6 г.