Для решения этой задачи необходимо знать величину заряда, прошедшего через электролит за указанное время.
Сначала найдем количество заряда, прошедшего через электролит: Q = I t = 0,5 А 600 с = 300 Кл
Далее найдем количество вещества, которое выделится на катоде в результате электролиза: n = Q / F, где F - фарадаевская константа (96500 Кл/моль) n = 300 Кл / 96500 Кл/моль = 0,0031 моль
Теперь найдем массу серебра, выделившегося на катоде: m = n M, где M - молярная масса серебра (107,87 г/моль) m = 0,0031 моль 107,87 г/моль = 0,335 г.
Таким образом, при электролизе серебра в электрической ванне масса выделенного серебра составит 0,335 г.
Для решения этой задачи необходимо знать величину заряда, прошедшего через электролит за указанное время.
Сначала найдем количество заряда, прошедшего через электролит:
Q = I t = 0,5 А 600 с = 300 Кл
Далее найдем количество вещества, которое выделится на катоде в результате электролиза:
n = Q / F, где F - фарадаевская константа (96500 Кл/моль)
n = 300 Кл / 96500 Кл/моль = 0,0031 моль
Теперь найдем массу серебра, выделившегося на катоде:
m = n M, где M - молярная масса серебра (107,87 г/моль)
m = 0,0031 моль 107,87 г/моль = 0,335 г.
Таким образом, при электролизе серебра в электрической ванне масса выделенного серебра составит 0,335 г.