Сколько граммов спирта нужно сжечь, что бы нагпеть 0.5 кг воды на 50°С

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нагрева 0.5 кг воды с 20°C до 50°C необходимо теплоемкость воды умножить на разницу температур:

Q = m c ΔT

где Q - количество тепла, m - масса воды, c - удельная теплоемкость воды (4.184 Дж/(г*К)), ΔT - разница температур (50°C - 20°C = 30°C).

Q = 0.5 кг 4.184 Дж/(гК) * 30°C = 62.76 кДж

Тепло, выделяемое при сжигании спирта, можно рассчитать по формуле:

Q = m * q

где m - масса спирта, q - теплота сгорания спирта (рассмотрим метиловый спирт с теплотой сгорания 726 кДж/моль).

Для перевода массы спирта в количество молей используем молярную массу метилового спирта (32 г/моль).

m = Q / q = 62.76 кДж / 726 кДж/моль = 0.086 моль

Теперь рассчитаем массу спирта:

m = 0.086 моль * 32 г/моль = 2.75 г

Итак, для нагрева 0.5 кг воды на 30°C потребуется сжечь примерно 2.75 г спирта.