На какие уровни энергии может переходить электрон в атоме водорода из основного состояния при воздействии видимого излучения? Ультрафиолетового? Инфракрасного?
РЕШИТЬ КАК ЗАДАЧУ!!!!!!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При воздействии видимого излучения энергия фотона должна быть равна разнице энергий между уровнями, на которые переходит электрон. Для атома водорода известно, что энергия уровней определяется формулой:

(En = -\frac{R{H}hc}{n^{2}}),

где (R_{H} = 1.097 \times 10^{7} \, м^{-1}) - постоянная Ридберга, (h) - постоянная Планка, (c) - скорость света, (n) - главное квантовое число, определяющее уровень энергии.

Для видимого излучения (диапазон длин волн 400-700 нм) можно рассмотреть переходы между первым (n=2) и вторым (n=3) уровнями. Подставляя значения в формулу для энергии, получаем:

для (n=2): (E2 = -\frac{R{H}hc}{2^{2}} = -3.03 \times 10^{-19} \, Дж),для (n=3): (E3 = -\frac{R{H}hc}{3^{2}} = -1.34 \times 10^{-19} \, Дж),

Итак, при воздействии видимого излучения электрон в атоме водорода может переходить с уровня (n=2) на уровень (n=3) (вы Absorbtion в линиях набор линий серии Бальмера).

При воздействии ультрафиолетового излучения (диапазон длин волн 10-400 нм) можно рассмотреть переходы между третьим (n=4) и четвертым (n=5) уровнями. Подставляя значения, получаем:

(E4 = -\frac{R{H}hc}{4^{2}} = -0.754 \times 10^{-19} \, Дж),(E5 = -\frac{R{H}hc}{5^{2}} = -0.484 \times 10^{-19} \, Дж).

Следовательно, при воздействии ультрафиолетового излучения электрон может переходить с уровня (n=4) на уровень (n=5).

При воздействии инфракрасного излучения (длины волн более 700 нм) энергия фотонов будет недостаточной для переходов на более высокие энергетические уровни. Таким образом, при инфракрасном излучении не будет происходить переходов между уровнями энергии.