Для решения задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что V = 50×10^3 м^3, T = 300 K, P = 2×10^6 Па, мы можем найти количество вещества n и далее вычислить массу m.

Выразим количество вещества n из уравнения состояния идеального газа:
n = PV / RT

Подставим известные значения:
n = (2×10^6 Па 50×10^3 м^3) / (8.31 Дж/(моль·К) 300 К)

Вычислим количество вещества n:
n = 333.33 моль

Далее, чтобы найти массу m, нам нужно умножить количество вещества n на молярную массу газа. Поскольку мы не знаем тип газа, то примем среднюю молярную массу воздуха, которая составляет примерно 29 г/моль.

Вычислим массу m:
m = n молярная масса = 333.33 моль 29 г/моль ≈ 9666.67 г

Таким образом, масса газа составляет примерно 9666.67 г (9.67 кг).