В калориметре находится 250г воды при температуре 15°С. Туда опустили металлический цилиндр прогретый до 90°, после чего в калориметре установилась температура 19°. Какую теплоемкость имеет этот металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся формулой теплового баланса:

Q(вода) + Q(металл) = 0,

где Q(вода) - количество тепла, полученного водой,
Q(металл) - количество тепла, полученного металлом.

Для воды:
Q(вода) = mcΔT,
где m - масса воды (250 г = 0,25 кг),
c - удельная теплоемкость воды (4186 Дж/(кг*°C)),
ΔT - изменение температуры воды (19 - 15 = 4 °C).

Для металла:
Q(металл) = mcΔT,
где m - масса металла,
c - удельная теплоемкость металла,
ΔT - изменение температуры металла (90 - 19 = 71 °C).

Так как система изолирована, то тепло, отданное металлом, равно теплу, поглощенному водой:

mcΔT + McΔT = 0,
0,2541864 + Mc71 = 0,
4186 + 71Mc = 0,
71Mc = -4186,
M*c = -59.

Таким образом, у металла теплоемкость равна 59 Дж/(кг*°C).