Определить температуру идеального газа при его концентрации = 2*10^18 м-3 и давление р=1,4мПа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения температуры идеального газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT

Где p - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы знаем, что концентрация газа равна n/V, поэтому n = cV, где c - концентрация газа.

Таким образом, уравнение примет вид:

p = cRT

T = p/(cR)

Подставим известные значения:

p = 1,4 мПа = 1,4 * 10^6 Па

c = 2 * 10^18 м^-3

R = 8,31 Дж/(моль * К)

Выразим температуру:

T = (1,4 10^6 Па) / (2 10^18 м^-3 8,31 Дж/(моль К))

T = 84,17 К

Идеальный газ при концентрации 2 * 10^18 м^-3 и давлении 1,4 мПа имеет температуру 84,17 К.