Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Переведем давление в Па (1 мм.рт.ст. = 133 Па) и температуру в К (Т в К = Т в °C + 273):
P = 740 мм.рт.ст. = 740 * 133 Па ≈ 98520 П T = 17 °C = 17 + 273 = 290 K
Теперь подставим данные в уравнение и найдем количество вещества газа (n):
98520 10 = n 8.31 * 29 985200 = 2397.9 n ≈ 411.16 моль
Молярная масса кислорода O₂ = 32 г/мол Таким образом, масса кислорода в данном объеме составляет:
Масса = n молярная масс Масса = 411.16 32 ≈ 13171.52 г
Итак, масса кислорода при температуре 17°C и давлении 740 мм.рт.ст. в объеме 10 л составляет приблизительно 13.17 кг.
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Переведем давление в Па (1 мм.рт.ст. = 133 Па) и температуру в К (Т в К = Т в °C + 273):
P = 740 мм.рт.ст. = 740 * 133 Па ≈ 98520 П
T = 17 °C = 17 + 273 = 290 K
Теперь подставим данные в уравнение и найдем количество вещества газа (n):
98520 10 = n 8.31 * 29
985200 = 2397.9
n ≈ 411.16 моль
Молярная масса кислорода O₂ = 32 г/мол
Таким образом, масса кислорода в данном объеме составляет:
Масса = n молярная масс
Масса = 411.16 32 ≈ 13171.52 г
Итак, масса кислорода при температуре 17°C и давлении 740 мм.рт.ст. в объеме 10 л составляет приблизительно 13.17 кг.