Данную массу газа нагрели от 27 до 427 градусов Цельсия при постоянном давлении. Объем газа при этом увеличился на 8 л. Чему равен начальный объем газа?
Из уравнения состояния идеального газа PV = nRT (где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура) следует, что при постоянном давлении объем газа пропорционален температуре: V1/T1 = V2/T2.
Из уравнения состояния идеального газа PV = nRT (где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура) следует, что при постоянном давлении объем газа пропорционален температуре: V1/T1 = V2/T2.
Пусть V1 - начальный объем газа, T1 = 27°C = 300 K, T2 = 427°C = 700 K, V2 = V1 + 8 л.
Тогда V1/300 = (V1 + 8)/700.
Решаем уравнение:
700V1 = 300V1 + 2400
400V1 = 2400
V1 = 6 л.
Таким образом, начальный объем газа составляет 6 л.