Из первого закона термодинамики следует, что изменение внутренней энергии газа равно разности теплоты, сообщенной газу, и работы, совершенной над газом:
ΔU = Q - W
где ΔU - изменение внутренней энергии газа, Q - теплота, сообщенная газу, W - работа, совершенная над газом.
В данном случае Q = 300Дж, W = -500Дж (так как работа совершается над газом, то она считается отрицательной):
ΔU = 300Дж - (-500Дж) = 300Дж + 500Дж = 800Дж
Итак, изменение внутренней энергии одноатомного идеального газа равно 800Дж.
Из первого закона термодинамики следует, что изменение внутренней энергии газа равно разности теплоты, сообщенной газу, и работы, совершенной над газом:
ΔU = Q - W
где ΔU - изменение внутренней энергии газа, Q - теплота, сообщенная газу, W - работа, совершенная над газом.
В данном случае Q = 300Дж, W = -500Дж (так как работа совершается над газом, то она считается отрицательной):
ΔU = 300Дж - (-500Дж) = 300Дж + 500Дж = 800Дж
Итак, изменение внутренней энергии одноатомного идеального газа равно 800Дж.