K = (3/2) k T
Где K - средняя кинетическая энергия, k - постоянная Больцмана (1,38 * 10 в -23 Дж/К), T - температура в кельвинах.
1,5 10 в -20 кДж = (3/2) 1,38 10 в -23 T
T = (1,5 10 в -20) / ((3/2) 1,38 * 10 в -23)T ≈ 360 K
Теперь переведем температуру из Кельвинов в градусы Цельсия:Тc = T - 273Тc ≈ 360 - 273Тc ≈ 87°C
PV = nRT
Где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Подставляем известные данные:2,510 в 540 = n 8,31 (-23 + 273)1,010 в 7 = n 8,31 250n = (1,010 в 7) / (8,31 * 250)n ≈ 479 моль
Теперь определим массу кислорода:m = n Mm ≈ 479 32m ≈ 15328 гмасса кислорода в сосуде равна примерно 15,3 кг.
K = (3/2) k T
Где K - средняя кинетическая энергия, k - постоянная Больцмана (1,38 * 10 в -23 Дж/К), T - температура в кельвинах.
1,5 10 в -20 кДж = (3/2) 1,38 10 в -23 T
T = (1,5 10 в -20) / ((3/2) 1,38 * 10 в -23)
T ≈ 360 K
Теперь переведем температуру из Кельвинов в градусы Цельсия:
Для определения массы кислорода в сосуде воспользуемся уравнением состояния идеального газа:Тc = T - 273
Тc ≈ 360 - 273
Тc ≈ 87°C
PV = nRT
Где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Подставляем известные данные:
2,510 в 540 = n 8,31 (-23 + 273)
1,010 в 7 = n 8,31 250
n = (1,010 в 7) / (8,31 * 250)
n ≈ 479 моль
Теперь определим массу кислорода:
m = n M
m ≈ 479 32
m ≈ 15328 г
масса кислорода в сосуде равна примерно 15,3 кг.