Химия контрольная работа Осуществить превращения S SО2 SО3 H 2SО4 BaSО 4 19 Определите массу сернистого газа, который может окислиться 150 л воздуха.

16 Фев 2023 в 19:40
67 +1
0
Ответы
1

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции окисления сернистого газа:

2S + 3O2 → 2SO3.

Затем необходимо определить количество вещества сернистого газа (S), которое окисляется. Для этого воспользуемся законом пропорций:

n(S) / 2 = n(O2) / 3,

где n(S) - количество вещества сернистого газа, n(O2) - количество вещества кислорода.

Так как объем воздуха составляет 150 л, а основное содержание кислорода в воздухе составляет около 21%, то количество вещества кислорода можно рассчитать следующим образом:

n(O2) = V(O2) * ρ(O2) / M(O2),

где V(O2) - объем кислорода (150 л), ρ(O2) - плотность кислорода (1.429 г/л), M(O2) - молярная масса кислорода (32 г/моль).

Подставив все данные, получим:

n(O2) = 150 * 1.429 / 32 = 6.711 моль.

Теперь с помощью закона пропорций определим количество вещества сернистого газа:

n(S) = 2 n(O2) / 3 = 2 6.711 / 3 = 4.474 моль.

Наконец, найдем массу сернистого газа:

m(S) = n(S) M(S) = 4.474 32 = 143.17 г.

Таким образом, масса сернистого газа, которая может окислиться в 150 л воздуха, составляет 143.17 г.

16 Апр в 16:39
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 757 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир