1.Какое количество вещества соли образуется при взаимодействии натрий гидроксида с хлоридной кислотой количеством вещества в 1 моль?Назовите эту соль.
2.Рассчитайте объем водорода(н.у)который образуется при взаимодействии цинка массой 13г с сульфатной кислотой.Определите тип реакции.
3.При прокаливании известняка образуется кальций оксид и углекислый газ.Какую массу известняка надо взять , что бы получить кальций оксид массой 7кг?
4.В реакцию с фосфор(V) оксидом вступила вода массой 27г.Какова масса образовавшейся ортофосфатной кислоты?
5.Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осущиствить цепочку превращений:
Р____Р(2 маленькая)О(5 маленькая)_____H3PO4____K3PO4____Ag3PO4
Желательно все подробно описать потому что я туповата на такое.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При реакции натрия гидроксида с хлоридной кислотой образуется 1 моль натрия хлорида (NaCl).

Сначала определим количество вещества цинка:
m = 13 г
M = 65.38 г/моль (молярная масса цинка)
n = m/M = 13 г / 65.38 г/моль = 0.1987 моль

Зная количество вещества цинка, используем уравнение реакции между цинком и сульфатной кислотой:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью сульфатной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Таким образом, количество вещества водорода, образующееся при реакции, равно 0.1987 моль.

Для нахождения массы известняка используем соотношение между массой известняка и массой кальция оксида:
CaCO3 -> CaO + CO2
M(CaCO3) = 100.09 г/моль (молярная масса CaCO3)
M(CaO) = 56.08 г/моль (молярная масса CaO)

M(CaO) = 7 кг = 7000 г
n(CaO) = m/M = 7000 г / 56.08 г/моль = 125 моль

Так как 1 моль известняка соответствует 1 моль кальция оксида, для получения 7 кг CaO необходимо взять 7000 г известняка.

Сначала найдём количество вещества фосфор(V) оксида:
m = 27 г
M = 141.94 г/моль (молярная масса P2O5)
n = m/M = 27 г / 141.94 г/моль = 0.1904 моль

Используем уравнение реакции фосфор(V) оксида с водой:
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

Из уравнения видно, что 1 моль P2O5 образует 2 моль H3PO4. Таким образом, количество вещества образовавшейся ортофосфатной кислоты равно 0.3808 моль.

Уравнения для каждой из реакций в цепочке превращений:
1) Р + O2 -> P2O5
2P + 5O2 -> 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
3) 2H3PO4 + 3KOH -> 2K3PO4 + 3H2O
4) 2K3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4 + 3KNO3

Таким образом, можно осуществить цепочку превращений с помощью этих реакций.