Алюминиевая бронза представляет собой сплав алюминия и меди. Массовая доля первого составляет 11%. Какой газ выделится при обработке 200 г. бронзы избытком соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы определить, какой газ выделится при обработке алюминиевой бронзы избытком соляной кислоты, необходимо сначала выяснить, какие компоненты содержатся в сплаве алюминиевой бронзы.

Массовая доля алюминия в сплаве составляет 11%, а, следовательно, меди - 89%.

Теперь можем рассчитать молярные массы алюминия и меди:

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль

Теперь можем рассчитать молярные соотношения алюминия и меди в сплаве:

Массовая доля алюминия:
m(Al) = 0,11 * 200 г = 22 г

Массовая доля меди:
m(Cu) = 0,89 * 200 г = 178 г

Теперь рассчитаем количество молей каждого компонента:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 22 г / 27 г/моль = 0,815 моль
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 178 г / 63,5 г/моль = 2,80 моль

Таким образом, в сплаве содержится 0,815 моль алюминия и 2,80 моль меди.

При обработке сплава избытком соляной кислоты происходит реакция образования хлорида алюминия. Уравнение реакции:

3HCl + Al -> AlCl3 + 3/2H2

Согласно уравнению, при обработке сплава избытком соляной кислоты выделится водород (H2). Избыток соляной кислоты гарантирует, что алюминий будет полностью прореагирован, и высвобождение водорода продолжится до тех пор, пока соляная кислота не будет полностью израсходована.

Таким образом, при обработке 200 г алюминиевой бронзы избытком соляной кислоты выделится водород (H2).