Вычислить количество вещества водорода, полученного при взаимодействии натрия с водой массой 3,6 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Молярная масса натрия Na = 22,99 г/моль, молярная масса воды H₂O = 18,015 г/моль.

Масса воды, с которой реагирует натрий, равна 3,6 г.

Найдем количество вещества натрия:
n(Na) = m/M = 3,6 г / 22,99 г/моль ≈ 0,157 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моли натрия дают 1 моль водорода.

Следовательно, количество вещества водорода, полученного при взаимодействии, равно:
n(H₂) = n(Na) / 2 = 0,157 моль / 2 ≈ 0,079 моль

Ответ: количество вещества водорода, полученного при взаимодействии натрия с водой массой 3,6 г, равно примерно 0,079 моль.