Какая масса осадка образуется при сливании 200 г 33,8% раствора нитрата серебра с хлоридом натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что осаждение образуется при реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl):

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

В данном случае, 33,8% раствор нитрата серебра означает, что в 100 г раствора содержится 33,8 г AgNO3. Таким образом, в 200 г раствора содержится 67,6 г AgNO3.

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Поскольку AgNO3 и NaCl реагируют в соотношении 1:1, то количество AgCl, которое образуется, будет равно 67,6 г (масса AgNO3), а масса этого осадка можно найти следующим образом:

Масса AgCl = 67,6 г x (молярная масса AgCl / молярная масса AgNO3) = 67,6 г x (143,32 г/моль / 169,87 г/моль) ≈ 57 г

Таким образом, при слиянии 200 г 33,8% раствора нитрата серебра с хлоридом натрия образуется 57 г осадка серебряного хлорида (AgCl).