Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия с раствором соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо определить количество вещества, которое реагирует между собой.

Сначала найдем количество вещества в 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия:
Массовая доля NaOH в растворе = 10%
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH в 200 г раствора = 200 г * 0.1 = 20 г
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Затем найдем количество вещества в растворе соляной кислоты, которое будет реагировать с NaOH:
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Количество вещества HCl взаимодействующее с NaOH = 0.5 моль

Так как химическое уравнение реакции между NaOH и HCl выглядит следующим образом:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Мы видим, что для получения NaCl (соль) потребуется столько же моль вещества HCl, сколько NaOH. Таким образом, количество вещества HCl, которое прореагирует с NaOH, будет также равно 0.5 моль.

После проведения реакции образуется 0.5 моль NaCl (соль):
Молярная масса NaCl = 58.5 г/моль
Масса NaCl = количество вещества молярная масса = 0.5 моль 58.5 г/моль = 29.25 г

Итак, при взаимодействии 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия с раствором соляной кислоты образуется 29.25 г соли (хлорида натрия).