Найти массу фосфора который образуется при взаимодействии 120г фосфата кальция содержащего 20% примесей с песком и коксом если массовая доля выхода фосфора 85%?Ca3(PO4)2+3SiO2+5C---->3CaSiO3+2P+5CO

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого фосфата кальция в 120г смеси:

Масса чистого фосфата кальция = 120г * (1-0.2) = 96г

Далее по балансу реакции видно, что 1 моль Ca3(PO4)2 образуется 2 моля P, а затем находим мольную массу:

M(Ca3(PO4)2) = 3 40.08 + 2 30.97 + 8 * 16.00 = 310.18 г/моль

Тогда моль Ca3(PO4)2 = 96г / 310.18г/моль = 0.309 моль Ca3(PO4)2

Из баланса реакции видно, что при образовании 2 моль F, образуется 1 моль Ca3(PO4)2, следовательно:

Моль P = 0.309 моль / 2 = 0.1545 моль

Так как массовая доля выхода фосфора 85%, то масса фосфора будет:

Масса P = 0.1545 моль 31.00 г/моль (0.85) = 3.17 г

Итак, масса фосфора, образующегося при реакции, составляет 3.17 г.