Определите степень и константу диссоциации гидроксида аммония в его растворе с С1/Z=0,01 моль/л, если молярная электропроводность этого раствора равна 11,2 См·см^2 моль-1, а подвижности ионов NH4+ и ОН- соответственно равны 78,6 и 197,6 См·см^2 моль-1.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для гидроксида аммония NH4OH:

NH4OH = NH4+ + OH-

По уравнению диссоциации:

С1 = [NH4+] = [OH-]

Mолярная электропроводность раствора:

Λ = Λ0 + Λ1[NH4+] + Λ2[OH-]

где Λ0 - предельная молярная электропроводность электролита, Λ1 и Λ2 - молярные проводимости ионов NH4+ и OH-.

Подставляем данные:

11,2 = Λ0 + 78,6С1 + 197,6С1,
11,2 = Λ0 + 276,2С1.

Так как С1=0,01 моль/л, то:

11,2 = Λ0 + 2,762,
Λ0 = 8,438 См·см^2 моль-1.

Степень диссоциации α определяется по формуле:

α = Λ / Λ0

α = 11,2 / 8,438 ≈ 1,33

Таким образом, степень диссоциации гидроксида аммония составляет приблизительно 1,33.