Cколько мл 0.5 н. ра-ра тиосульфата натрия потребуется для титрования йода, выделившегося при взаимодействии 50 мл 0.2 н. ра-ра перманганата калия с избытком йодистого калия в присутствии серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо знать реакции, которые происходят в процессе титрования.

1) Реакция по перманганату калия:
2 KMnO4 + 6 HI -> 2 KI + 2 MnI2 + 6 H2O + 5 I2

2) Реакция по йодистому калию:
5 KIO3 + 3 HI -> 3 I2 + 3 KOH + 3 H2O

Титрование проводится по йоду (I2):
I2 + 2 Na2S2O3 -> 2 NaI + Na2S4O6

Сначала найдем количество йода, образовавшегося в результате реакции с перманганатом калия:

n(I2) = V(MnO4) c(MnO4) 5 / 2
n(I2) = 50 0.2 5 / 2 = 25 мл

В результате реакции с йодистым калием весь йод ушел на образование йодида калия, поэтому количество йода останется таким же.

Теперь найдем количество Na2S2O3 (тиосульфата натрия), необходимого для полного титрования 25 мл йода:

n(Na2S2O3) = n(I2) / 2
n(Na2S2O3) = 25 / 2 = 12.5 мл

Таким образом, для титрования йода, выделившегося при взаимодействии 50 мл 0.2 н. раствора перманганата калия с избытком йодистого калия в присутствии серной кислоты, потребуется 12.5 мл 0.5 н. раствора тиосульфата натрия.