При растворении в 86,1 г воды 13,9 г кристаллогидрата FeSO4 * nH2O массовая доля FeSO4 стала равной 0,076. Определите формулу кристаллогидрата.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массовую долю FeSO4 в изначальном кристаллогидрате:

Молярная масса FeSO4 = 55,85 + 32,07 + (4*16) = 55,85 + 32,07 + 64 = 151,92 г/моль

Масса FeSO4 в изначальном кристаллогидрате = 13,9 г

Массовая доля FeSO4 = (масса FeSO4 / молярная масса кристаллогидрата) 100% = (13,9 / 151,92) 100% ≈ 9,15%

Далее, мы знаем, что масса FeSO4 после растворения составляет 0,076 от общей массы раствора:

Масса FeSO4 после растворения = 86,1 * 0,076 ≈ 6,54 г

Теперь найдем массу H2O в изначальном кристаллогидрате:

Масса H2O в кристаллогидрате = 13,9 - 6,54 ≈ 7,36 г

Теперь определим количество молекул H2O в кристаллогидрате:

Молярная масса H2O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль

Количество молекул H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 7,36 / 18 ≈ 0,41 моль

Таким образом, формула кристаллогидрата FeSO4 nH2O будет FeSO4 7H2O.