При обжиге минерала пирита, содержащего 90% FeS2 получено 22, 4 л оксида серы (IV). Определите: а) массу израсходованного пирита б) массу образовавшегося оксида (III)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Сначала найдем количество вещества оксида серы (IV) по объему:

n(SO2) = V/22.4 = 22.4/22.4 = 1 моль

Так как соотношение между FeS2 и SO2 1:2, то количество вещества FeS2 равно 0.5 моль.

Молярная масса FeS2 = 119.98 г/моль

m(FeS2) = n M = 0.5 119.98 = 59.99 г

Итак, масса израсходованного пирита составляет 59.99 г.

б) Теперь найдем массу образовавшегося оксида серы (III).

Из уравнения реакции видно, что соотношение между FeS2 и Fe2O3 2:1. Так как количество вещества FeS2 равно 0.5 моль, то количество вещества Fe2O3 также равно 0.5 моль.

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль

m(Fe2O3) = n M = 0.5 159.69 = 79.845 г

Итак, масса образовавшегося оксида серы (III) составляет 79.845 г.