При сгорании органического вещества,массой 6,9 г . Образовалось 13,2 г СОдва и 8,1г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху1,59. Определите молекулярную формулу вещества?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей углерода, содержащегося в СО2:

m(C) = 13.2 г / (12 г/моль) = 1.1 моль

Затем найдем количество молей водорода, содержащегося в воде:

m(H) = 8.1 г / (1 г/моль) = 8.1 моль

Теперь найдем количество молекул вещества:

n = m / M = 6.9 г / (12 г/моль + 1 г/моль) = 0.49 моль

Теперь посчитаем количество моль углерода и водорода в молекуле:

n(C) = 1.1 моль
n(H) = 8.1 моль

Далее определим количество молекул кислорода в молекуле:

n(O) = n - n(C) - n(H) = 0.49 - 1.1 - 8.1 = -8.71 моль (ошибка какая-то, не должно быть отрицательного значения)

Таким образом, имеем ошибку в расчетах, и не можем точно определить молекулярную формулу вещества. Ошибка может быть связана с неточностью в данных или в расчетах. Пожалуйста, проверьте данные и уточните расчеты.