Раствор этанола массой 120 г с массовой долей спирта 12 % прореагировал с металическим натрием . ВЫчислите массу выделившегося газа ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим массу спирта в растворе:

Массовая доля спирта = (масса спирта / масса раствора) 100%
12% = (масса спирта / 120 г) 100%
масса спирта = 0.12 * 120 г = 14.4 г

Теперь найдем молекулярную массу этанола (C2H5OH) и массовую долю массы алкоголя в нем:
М = 212.01 + 61.008 + 1*16 = 46.07 г/моль

Массовая доля спирта в этаноле = (масса спирта / молекулярная масса этанола) 100%
Массовая доля спирта в этаноле = (14.4 г / 46.07 г/моль) 100% = 31.3%

Так как масса раствора 120 г, то масса воды в растворе будет равна массе раствора минус масса спирта:
Масса воды = 120 г - 14.4 г = 105.6 г

Комбинируем в реакции:
C2H5OH + Na -> C2H5ONa + 1/2 H2

Теперь вычислим количество подвергнувшегося реакции спирта (в молях):
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH)
n(C2H5OH) = 14.4 г / 46.07 г/моль ≈ 0.312 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль спирта даёт 1/2 моль водорода, следовательно, количество молей водорода равно половине количества молей спирта:
n(H2) = 0.5 * 0.312 моль = 0.156 моль

Теперь посчитаем массу выделившегося водорода:
n(H2) = m(H2) / M(H2)
m(H2) = n(H2) M(H2)
m(H2) = 0.156 моль 2 г/моль ≈ 0.312 г

Таким образом, масса выделившегося газа (водорода) составляет примерно 0.312 г.