Сколько грамм раствора HCl потребуется для растворения 7,02 грамма цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения 7,02 грамма цинка, реакция будет выглядеть следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65,38 г/моль, а молярная масса HCl равна примерно 36,46 г/моль.

Из уравнения реакции видно, что требуется 2 моля HCl на 1 моль цинка. Таким образом, нужно рассчитать количество миллимоль HCl, требуемых для растворения 7,02 г цинка:

7,02 г Zn / 65,38 г/моль = 0,107 моль Zn

Так как требуется 2 моля HCl на 1 моль цинка, то количество молей HCl будет равно:

0,107 моль Zn * 2 = 0,214 моль HCl

Далее, для перевода молей HCl в граммы, используется следующая формула:

0,214 моль HCl * 36,46 г/моль = 7,81 г HCl

Итак, для растворения 7,02 г цинка потребуется около 7,81 г раствора HCl.