Определите объем газа который можно получить при растворении карбоната кальция 100 г 3,65%-ного раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема газа, который можно получить при реакции карбоната кальция с соляной кислотой, необходимо сначала определить количество вещества карбоната кальция и соляной кислоты, затем использовать уравнение реакции для определения объема выделившегося газа.

Найдем количество вещества карбоната кальция (CaCO3):
Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3 x 16 = 100,09 г/моль
Количество молей CaCO3 = масса раствора / молярная масса CaCO3 = 100 г / 100,09 г/моль = 0,999 моль

Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl):
Молярная масса HCl = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль
Количество молей HCl = масса раствора х концентрация HCl = 100 г х 0,0365 / 36,46 г/моль = 0,1 моль

Составим уравнение реакции между CaCO3 и HCl:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ CO2.

Определим количество вещества CO2, образующееся при реакции:
1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, таким образом, количество молей CO2 равно 0,1 моль HCl.

Рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
V = n x Vm = 0,1 моль x 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, объем газа (CO2), который можно получить при реакции карбоната кальция с 100 г 3,65%-ного раствора соляной кислоты, составляет 2,24 л.