Определите объем газа,который можно получить при растворении карбоната кальция 100 г 3,65-ного раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно рассмотреть реакцию между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100.1 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Переведем массу CaCO3 в молы:
n(CaCO3) = m/M = 100 г / 100.1 г/моль ≈ 0.999 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl. Значит, нам потребуется 2 * 0.999 = 1.998 моль HCl.

Теперь найдем объем газа, который образуется при этой реакции. По газовому закону состояния, V = n * Vm, где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V(CO2) = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Таким образом, объем газа (диоксида углерода) при реакции растворения 100 г карбоната кальция с 3,65-ним раствором соляной кислоты составит 22.4 л.