Определите массу соли, полученной при растворении оксида меди(||) в 400г раствора с массовой долей серной кислоты 15%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы соли, полученной при растворении оксида меди(II), нам нужно учитывать химическую реакцию между оксидом меди(II) и серной кислотой.

Массовая доля серной кислоты равна 15%, следовательно, массовая доля воды в этом растворе будет равна (100% - 15%) = 85%.

Таким образом, масса воды в растворе = 0,85 * 400г = 340г

Масса серной кислоты в растворе = 0,15 * 400г = 60г

Рассмотрим реакцию:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Молярная масса CuO (оксид меди(II)) = 79,55 г/мол
Молярная масса CuSO4 (сульфат меди(II)) = 159,61 г/моль

Для превращения 79,55г CuO требуется 1 моль/159,61г CuSO
Для превращения 340г воды требуется 340/18 моль воды = 18,89моль воды

Таким образом, для превращения всего CuO в CuSO4 требуется 0,585 моль CuSO4. Соответственно, масса CuSO4 = 0,585 моль * 159,61 г/моль = 93,44 г

Следовательно, масса соли (CuSO4), полученной при растворении 400г оксида меди(II) в раствор с массовой долей серной кислоты 15%, составит 93,44г.