В результате термического разложения 245г CaClO3, выделился кислород. Вычислите его объём. Решите как можно скорей пж!!!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо знать, что при термическом разложении кальция хлората Ca(ClO3)2 образуется кислород по следующему уравнению:

2 Ca(ClO3)2 -> 2 CaCl2 + 3 O2

Это значит, что каждые 2 моль Ca(ClO3)2 образуется 3 моль кислорода.

Сначала найдем количество молей Ca(ClO3)2:

m(Ca(ClO3)2) = 245 г / (111 + 316 + 235.5) г/моль = 1 моль

Таким образом, при разложении 1 моля Ca(ClO3)2 образуется 3 моля кислорода.

Теперь вычислим количество молей кислорода:

n(O2) = 1 моль Ca(ClO3)2 * 3 моль O2 / 2 моль Ca(ClO3)2 = 1.5 моль

Далее, используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем кислорода:

V = n * Vm
где Vm - молярный объем кислорода при нормальных условиях (Vm = 22.4 л/моль).

V = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л

Таким образом, при разложении 245 г Ca(ClO3)2 выделился кислород объемом 33.6 л.