Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии сульфата меди(2) с гидроксидом натрия массой 120 грамм?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение химической реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия и определить количество осадка, который образуется.

Уравнение реакции
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.06 + (4*16) = 159.61 г/мол
Молярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 39.99 г/моль

Теперь определим количество вещества сульфата меди(II) и гидроксида натрия
n(CuSO4) = m/M = 120 г / 159.61 г/моль ≈ 0.751 мол
n(NaOH) = m/M = 120 г / 39.99 г/моль ≈ 3 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль сульфата меди(II) соединяется с 2 молями гидроксида натрия. Следовательно, ограничивающим реагентом будет CuSO4.

Масса осадка Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = n(CuSO4) M(Cu(OH)2) = 0.751 моль (63.55 + 1.01) г/моль ≈ 47.32 грамма

Итак, при взаимодействии 120 грамм сульфата меди(II) с гидроксидом натрия массой 120 грамм образуется около 47.32 грамма осадка Cu(OH)2.