К 40 г спиртового раствора фенола прибавили избыток бромной воды и получили 13.24г осадка. Какова массовая доля фенола в исходном растворе.Какая масса бромной воды,в которой массовая доля брома 2,5%, потребовалась для реакции?
Дано: масса осадка = 13.24 г, массовая доля брома в бромной воде = 2.5%
Рассчитаем мольную массу осадка (фенола и брома) Мольная масса фенола (C6H5OH) = 94.11 г/мол Мольная масса брома = 79.90 г/моль
Найдем количество молей брома в осадке m(осадка) = m(фенола) + m(брома 13.24 = x 94.11 + y 79.9 где x - количество молей фенола, y - количество молей брома
Найдем количество молей брома в растворе m(брома) = 0.025 m(бромной воды) = 0.025 Отсюда x = m(брома) / 0.025
Подставляем x в уравнение из пункта 2 13.24 = (m(брома) / 0.025) 94.11 + m(брома) 79.90
Решаем уравнение и находим массовую долю фенола в исходном растворе.
Для определения массы бромной воды, которая потребовалась для реакции, нужно учесть, что за одну молекулу бромной воды требуется 2 молекулы брома. Таким образом m(бром.воды) = (2 * m(брома)) / 0.025
Рассчитываем массу бромной воды, необходимой для реакции.
Дано: масса осадка = 13.24 г, массовая доля брома в бромной воде = 2.5%
Рассчитаем мольную массу осадка (фенола и брома)
Мольная масса фенола (C6H5OH) = 94.11 г/мол
Мольная масса брома = 79.90 г/моль
Найдем количество молей брома в осадке
m(осадка) = m(фенола) + m(брома
13.24 = x 94.11 + y 79.9
где x - количество молей фенола, y - количество молей брома
Найдем количество молей брома в растворе
m(брома) = 0.025 m(бромной воды) = 0.025
Отсюда x = m(брома) / 0.025
Подставляем x в уравнение из пункта 2
13.24 = (m(брома) / 0.025) 94.11 + m(брома) 79.90
Решаем уравнение и находим массовую долю фенола в исходном растворе.
Для определения массы бромной воды, которая потребовалась для реакции, нужно учесть, что за одну молекулу бромной воды требуется 2 молекулы брома. Таким образом
m(бром.воды) = (2 * m(брома)) / 0.025
Рассчитываем массу бромной воды, необходимой для реакции.