Определите степень окисления каждого элемента, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: H2S+O-->H2O+S

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

H2S - сероводород.
Элемент соединения: S = -2
Степень окисления H: +1
Степень окисления S: -2

O - кислород
Степень окисления O: 0 (в случае элементарного кислорода)

Разберем реакцию:

H2S + O -> H2O + S

Составим уравнение для степеней окисления:

2x + 1*(-2) = 0
2x - 2 = 0
2x = 2
x = 1

Таким образом, для H2S степень окисления H равна +1, а для S равна -2.

Теперь расставим коэффициенты перед веществами:

H2S + O2 -> H2O + S

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2S

Таким образом, окислитель - кислород (O), восстановитель - сероводород (H2S).
Процесс окисления: H2S + O2 -> H2O + S (увеличение степени окисления сера)
Процесс восстановления: O + H2S -> H2O + S (уменьшение степени окисления кислород).